1797

1812پ

1904

اصفهان : دانشگاه صنعتي اصفهان . دانشكده شيمي

1380

[يازده ]، 82، ]I[ص .: مصور، جدول ، شكل ، نمودار

اساتيد داور: يدالله يميني ، يوسف غايب ,چكيده به فارسي و انگليسي

حسن قاضي عسگر

1396/08/30

كتابنامه

شيمي

ID1904

حلاليت هگزانوئيك اسيد و بوتيل استات در دي اكسيد كربن فوق بحراني اندازه گيري شده است . بوتيل استات و هگزانوئيك اسيد جرم مولكولي يكساني دارند( 16/16 گرم بر مول ) اما قطبيت و نقطه جوش هگزانوئيك اسيد از بوتيل استات بيشتر مي باشد. حلاليتها بصورت تابعي از فشار ( 75 تا 180 ) بار در دماي ثابت 40 و 50 درجه سانتيگراد و در فشار ثابت 120 بار بصورت تابعي از دما( 40 تا 80 ) درجه سانتيگراد اندازه گيري شده است . مقادير حلاليت در دماي 50 درجه سانتيگراد براي هگزانوئيك اسيد ( 43/0 تا 10/10 ) x3-10 و براي بوتيل استات ( 34/0 تا 95/1 ) x2-10 بدست آمده است . نتايج نشان مي دهند كه با افزايش فشار حلاليت هر دو تركيب افزايش مي يابد. در فشارهاي پائين هگزانوئيك اسيد بصورت ديمر وجود دارد و بعلت آنكه تعداد كربنها افزايش يافته حلاليت اسيد كاهش يافته است . بررسي تاثير دما روس حلاليت دو تركيب نشان مي دهد كه با افزايش دما در فشار ثابت 123 بار حلاليت هگزانوئيك اسيد كاهش ولي حلاليت بوتيل استات افزايش مي يابد. برهم كنش CO2فوق بحراني با بوتيل استات بعلت قطبيت كم آن نسبت به هگزانوئيك اسيد بيشتر مي باشد. در نتيجه حلاليت بوتيل استات از هگزانوئيك اسيد بيشتر مي باشد. وابستگي حلاليت هگزانوئيك اسيد و بوتيل استات به مقدار نمونه داخل سل و سرعت جريان دياكسيد كربن هم مورد بررسي قرار گرفته است . همچنين داده هاي تجربي توسط معادله كراستيل برون يابي شده است . مقادير ( Kعدد تجمع ) براي هگزانوئيك اسيد 4/1 و براي بوتيل استات 5/1 بدست آمده است .

حسن قاضي عسگر