شماره راهنما :
1628 دكتري
پديد آورنده :
آقايي، مرجان
عنوان :
سنتز و شناسايي كمپلكسهاي بازشيف پليمري فلزهاي واسطه ي منگنز (III) ، مس (II) و
نيكل :(II) كاربرد كاتاليتيكي و حذف فلزهاي سنگين از محلولهاي آبي
گرايش تحصيلي :
شيمي معدني
محل تحصيل :
اصفهان : دانشگاه صنعتي اصفهان
صفحه شمار :
بيست، 97 ص. : مصور، جدول، نمودار
استاد راهنما :
علي حسين كيانفر
استاد مشاور :
محمد ديناري
توصيفگر ها :
ليگاندهاي بازشيف پليمري , كمپلكسهاي بازشيف پليمري , جذب , كاهش 4 - نيتروفنول , سديم بورهيدريد
استاد داور :
كاظم كرمي، كيومرث زرگوش، مجيد مقدم
تاريخ ورود اطلاعات :
1399/07/15
تاريخ ويرايش اطلاعات :
1399/07/20
چكيده فارسي :
۱ چكيده در اين رساله دو ليگاند جديد بازشيف پليمري 2 L و 4 L با 2 هيدروكسي بنزآلدهيد 4 هيدروكسي 3 متوكسي بنزآلدهيد 5 آمينو ايزوفتاليك اسيد و تري فنيل فسفيت TPP در مايع يوني تترا بوتيل آمونيوم برميد TBAB به عنوان حالل سنتز شدند سپس كمپلكسهاي نانوساختار 2 M L و 4 M L با استفاده از 2 Cu2 Ni و 3 Mn سنتز شدند ليگاندها و كمپلكسهاي سنتزشده با طيفسنجي فروسرخ تبديل فوريه FT IR پراش اشعه ايكس XRD آناليز وزنسنجي گرمايي TGA و ميكروسكوپ الكتروني روبشي نشر زمينه FE SEM شناسايي شدند پايداري حرارتي كمپلكسها با استفاده از TGA تاييد شد آناليز FE SEM ساختارهاي متخلخل از پليمرهاي سنتزشده را نشان داد در بخش نخست رساله ليگاند پليآميد 2 L و كمپلكس 2 Cu L آن به طور مقايسهاي براي حذف يونهاي Pb II از محلولهاي آبي به كار برده شدند جذب به طور معنيداري وابسته به زمان تماس دما غلظت اوليهي يونهاي فلزي و pH بود بهترين جذب در pH برابر 6 اتفاق افتاد سرعت جذب يونهاي Pb II روي دو جاذب از مدل سينتيكي شبه مرتبهي دوم پيروي كرد در محدودهي دمايي 16 13 درجهي سانتيگراد واكنش جذب يونهاي Pb II از طريق ليگاند و كمپلكس آن گرماگير بود دادههاي همدماي تعادل جذب يونهاي Pb II از مدل النگموير براي ليگاند پليآميد و كمپلكس آن پيروي كرد افزون بر اين ليگاند 2 L به دليل داشتن مكانهاي فعالتر درمقايسه با كمپلكس 2 Cu L بيشترين ظرفيت جذب qm باالتري داشت در بخش دوم رساله كمپلكس پليآميد 2 Mn L براي حذف يونهاي Hg II و Cd از محلولهاي آبي به كار برده شد نمونه در 13 دقيقه و در pH برابر 7 به تعادل رسيد دادههاي جذب يونهاي Hg II و Cd به ترتيب از مدلهاي النگموير و فروندليچ پيروي كردند در محدودهي دمايي 16 13 درجهي سانتيگراد واكنش جذب يونهاي Hg II و Cd با كمپلكس گرماده بود دادههاي سينتيكي يونهاي Hg II و Cd از مدل سينتيكي شبه مرتبهي دوم پيروي كردند بيشترين ظرفيتهاي جذب يونهاي Hg II و Cd به ترتيب 83 2۱ و 54 6۱ ميليگرم بر گرم به دست آمد افزون بر اين بازيابي و استفادهي مجدد از آن آسان بود در بخش پاياني شش كمپلكس به عنوان كاتاليست در كاهش 4 نيتروفنول 4 NP به 4 آمينوفنول 4 AP در يك فاز آبي در حضور سديم بورهيدريد 4 NaBH مورد استفاده قرار گرفتند در اين كار فعاليت كاتاليتيكي كمپلكسهاي نانوساختار با استفاده از ثابت سرعت k واكنش مقايسه شد زمان واكنش براي كاهش 4 NP براي كمپلكسهاي گوناگون 5 تا 4۱ دقيقه بود فعاليت كاتاليتيكي كمپلكس 2 Ni L در مقايسه با كمپلكسهاي ديگر بيشتر بود و تا 7 مرتبه قابليت بازيابي داشت واژههاي كليدي ليگاندهاي بازشيف پليمري كمپلكسهاي بازشيف پليمري جذب كاهش 4 نيتروفنول سديم بورهيدريد
چكيده انگليسي :
89 Synthesis and characterization of polymeric Schiff base transition metal complexes of Mn III Cu II and Ni II catalytic application and the removal of heavy metals from aqueous solutions Marjan Aghaei marjan aghaei62@gmail com Date of Submission 1399 04 11 Department of chemistry Isfahan University of Technology 84156 83111 Isfahan Iran Supervisor Dr Ali Hossein Kianfar akianfar@iut ac ir Advisor Dr Mohammad Dinari dinari@iut ac irAbstract In this thesis two new polymeric Schiff base ligands L2 and L4 were synthesized using 2 hydroxybenzaldehyde 4 hydroxy 3 methoxybenzaldehyde 5 aminoisophthalic acid and triphenyl phosphite TPP in tetrabutylammonium bromide TBAB ionic liquid as solvent The nanostructured complexes M L2and M L4 were then synthesized using Ni2 Cu2 and Mn3 The synthesized ligands and complexes werecharacterized by Fourier transform infrared spectroscopy FT IR X ray diffraction XRD thermogravimetric analysis TGA and field emission scanning electron microscopy FE SEM The thermalstability of the complexes was confirmed using TGA FE SEM analysis indicated porous buildings of thesynthesized polymers In the first section of the thesis the polyamide ligand L2 and its complex Cu L2 werecomparatively applied for the removal of Pb II ions from aqueous solutions The adsorption was significantlydependent on the contact time temperature initial concentration of metal ions and pH The best adsorptionoccurred at pH 6 The rate of Pb II adsorption on the adsorbents followed the pseudo second order model Attemperature range of 30 60 C the adsorption reaction of Pb II ions through ligand and its complex wereendothermic The equilibrium isotherm data for Pb II ions adsorption were fitted to the Langmuir model forPA ligand and its complex Furthermore the maximum adsorption capacity q m of the ligand L2 was morethan that of the complex Cu L2 due to more active sites of the former In the second section of the thesis thepolyamide complex Mn L2 was applied to eliminate Hg II and Cd ions from aquatic solutions The sampleachieved equilibrium in 30 min at the pH of 7 The adsorption data of Hg II and Cd ions were fitted to theLangmuir and Freundlich models respectively At temperature range of 30 60 C the adsorption reaction ofHg II and Cd ions through complex was exothermic A pseudo second order rate pattern was adapted to thekinetic data of Hg II and Cd ions The maximum adsorption capacities of Hg II and Cd ions were found tobe 12 38 mg g 1 and 16 45 mg g 1 respectively It was also easy to recover and reuse In the last part of thethesis the six complexes were used as catalysts in the reduction of 4 nitrophenol 4 NP to 4 aminophenol 4 AP in an aqueous phase in the presence of sodium borohydride NaBH4 In this work the catalytic reactivityof nanostructured complexes was compared using the rate constant k of the reaction The reaction time forthe reduction of 4 NP was 5 14 min for different complexes The catalytic activity of complex Ni L2 wasmore than the other complexes and had a recovery capability for 7 cycles Keywords Polymeric Schiff base ligands Polymeric Schiff base complexes Adsorption Reduction of 4 nitrophenol NaBH4
استاد راهنما :
علي حسين كيانفر
استاد مشاور :
محمد ديناري
استاد داور :
كاظم كرمي، كيومرث زرگوش، مجيد مقدم
